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初三上册化学要点

   日期:2020-07-15     来源:www.vqunkong.com    作者:智学网    浏览:560    评论:0    
核心提示:学习效率的高低,是一个学生综合学习能力的体现。在学生年代,学习效率的高低主要对学习成绩产生影响。当一个人进入社会之后,还要

学习效率的高低,是一个学生综合学习能力的体现。在学生年代,学习效率的高低主要对学习成绩产生影响。当一个人进入社会之后,还要在工作中不断学习新的常识和技术,这个时候候,一个人学习效率的高低则会影响他的工作成绩,继而影响他的事业和前途。可见,在中学阶段就培养好的学习习惯,拥有较高的学习效率,对人一生的进步都大有益处。下面是无忧考网为您收拾的《初三上册化学要点》,仅供大伙参考。



  

  特殊的反应种类:往往是题目的隐性突破口。

  单质A+化合物B→单质C+化合物D

  即置换反应,可以是金属置换出金属或金属置换出非金属,也可以是非金属置换出非金属或非金属置换出金属。

  A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B

  该反应一般是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,容易见到的是S、Cl2、N2。

  单质A+强碱→两种含A元素的化合物

  该反应是一个碱性歧化反应,单质A一般是X2或S;

  单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D

  综合以上两个反应,可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素一般是C、N、S或O等,故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

  一种物质分解得到两种以上产物:

  容易见到的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、2CO3、NH4I、Cu22CO3等的分解。

  多种物质化合得到一种物质:

  如Fe2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

  电解种类:

  生成两种产物:电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。

  生成三种产物:放氧生酸型或放氢生碱型。

  生成三种气体:电解氨水或NH4Cl溶液。

  与化工生产有关的反应:

  如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

  

  观察法:先金属后原子团

  CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu2

  Mg+HCl═MgCl2+H2↑

  Fe2O3+H2SO4═Fe23+H2O

  Al+H2SO4═Al23+H2↑

  Fe3+H2SO4═Fe23+H2O

  Al23+NaOH═Na2SO4+Al3习题答案

  分析:

  配平化学方程式重要是保证等号两边各原子的数目相等,用最小公倍数法再结合观察法即可一一配平

  本题可借助“定一法”进行配平,把Cu2的化学计量数定为1,则CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化学计量数分别为:1、2、1,故化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu2;.

  借助观察法,则可配平化学方程式,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.

  此为复分解反应,借助其特征“内项结合,外项结合”,结合化合价书写化学式,借助观察法书写配平化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe23+3H2O,;

  2Al+3H2SO4═Al23+3H2↑;等号前1个SO42-,一个Al,等号后有3个SO42-,2个Al,所以在Al前配2,在H2SO4前配3,再观察可知H2前配3即可,故答案为:2Al+3H2SO4=Al2+3H2↑

  此为复分解反应,借助其特征“内项结合,外项结合”,结合化合价书写化学式,借助观察法书写配平化学方程式2Fe3+3H2SO4═Fe23+6H2O,;

  此为复分解反应,借助其特征“内项结合,外项结合”,结合化合价书写化学式,借助观察法书写配平化学方程式Al23+6NaOH═3Na2SO4+2Al3.

  

  反应现象或化学性质

  焰色反应:黄色-Na;紫色-K。

  与燃烧有关的现象:

  火焰颜色:苍白色:H2在Cl2中燃烧;

  蓝色:H2、CH4、CO等在空气中燃烧;

  黄色:Na在Cl2或空气中燃烧;

  烟、雾现象:棕色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧;

  白烟:Na在Cl2或P在空气中燃烧;

  白雾:有HX等极易溶于水的气体产生;

  白色烟雾:P在Cl2中燃烧。

  沉淀特殊的颜色变化:

  白色沉淀变灰绿色再变红褐色:Fe2→Fe3;

  白色沉淀飞速变棕褐色:AgOH→Ag2O。

  使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;

  能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;

  在空气中飞速由无色变成红棕色的气体:NO;

  使淀粉溶液变蓝的物质:I2;

  能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;

  在空气中能自燃的固体:P4;

  遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe3+;

  不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl、BaSO4;

  遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:Cl-、Br-、I-。

  可溶于NaOH的白色沉淀:Al3、H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;

  可溶于HF的酸性氧化物:SiO2;

  能与NaOH溶液反应产生气体的单质:Al、Si、;化合物:铵盐;

  能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐;

  通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;

  溶液中加酸产生的气体可能是:CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是:

  同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N;

  与酸、碱都能反应的无机物:Al、Al2O3、Al3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;

  能与水反应生成气体的物质:K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

  既有气体又有沉淀生成的反应:Ba2、Ca2与NH4HCO3、2SO4等;

  先沉淀后溶解的反应:Ca2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba2+H3PO4等;

  见光易分解的物质:HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

  采用催化剂的反应:合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。

 
标签: 初中三年级
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